Desechos sólidos, pueden convertirse en bienes económicos
Fuente: Intélite
Si bien en la ciudad de México la generación de residuos sólidos es muy alta, por lo menos más de la mitad de estos podrían participar en canales regulares y en formatos de reutilización y reciclaje.
basura para convertirse en bienes económicos, con precios positivos de mercado, lo cual, generaría agentes interesados en su clasificación, acopio, transportación, reutilización y reciclaje.
nuevos empleos, ingresos y un menor impacto ambiental sobre suelos y cuerpos de agua por aglomeración a cielo abierto de basura.
20-Junio-2008
Nueva planta de tratamiento de residuos sólidos urbanos
Industria: Biotecnología Tipo: Nuevas plantas e inversiones
Fuente: QuimiNet
Dentro del programa “Sin Desperdicio”, que el gobierno de la provincia de Buenos Aires, Argentina, se encuentra desarrollando, se busca contribuir al cuidado del medio ambiente con la construcción de Plantas de Tratamiento de Residuos Sólidos Urbanos (RSU) en ciudades de hasta 100 mil habitantes. El objetivo de este programa es la recuperación de plásticos, cartones y metales que se pierden en los basurales a cielo abierto para reciclarlos como insumos industriales.
Bajo este marco, se ha inaugurado en Las Flores, Buenos Aires una planta minimizadora de RSU, lo que permitirá al distrito una innovación total en el manejo de los desechos domiciliarios.
La Planta de Tratamiento de Las Flores se encuentra en un proceso de preparación para comenzar a recibir las 14 toneladas de residuos sólidos que se generan diariamente en esta localidad y para comenzar a operar en el proceso de compostaje con el que se espera disminuir entre un 60% y un 70% la cantidad de residuos que van al relleno sanitario.
31-Octubre-2000
Convocan a campaña para reciclar desechos
Fuente: Intélite
A fin de fomentar una cultura del reciclaje de desechos sólidos de las 11 mil toneladas de basura que diariamente se generan el DF, en secretario del Medio Ambiente Aarón Mastache anuncio una campaña en ese sentido para que los ciudadanos acudan a las explanadas de las 16 delegaciones a depositar desechos reciclables como papel, cartón, vidrio y plástico. Patricia Martínez Ramírez Martínez del Instituto Nacional de Recicladores, dijo que en la zona metropolitana existen 650 centros de acopio de desechos sólidos.
(de acuerdo a la Secretaría Regional Ministerial de Salud del Gobierno de Chile)
Residuos industriales sólidos Inertes: Residuos que no presentan efectos sobre el medio ambiente, debido a que su composición de elementos contaminantes es mínima. Estos residuos presentan nula capacidad de combustión, no tienen reactividad química y no migran del punto de disposición. Ejemplos: escombros, baldosas, etc.
Residuos industriales sólidos peligrosos: Son aquellos materiales sólidos, pastosos, líquidos, así como los gaseosos contenidos en recipientes, que luego de un proceso de producción, transformación, utilización o consumo, su propietario destina a su recuperación o al abandono. La gama de estos productos es variada. Según la Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos (EPA) pueden ser subproductos de procesos de manufactura o simplemente productos comerciales desechados, tal como líquidos para limpiar o pesticidas. Estos productos pueden contener en su composición sustancias en cantidades o concentraciones tales que presenten un riesgo para la salud humana, recursos naturales y medio ambiente.
Su peligrosidad está definida cuando el material desechado presenta al menos una de las siguientes características de peligrosidad: Toxicidad, Inflamabilidad, Reactividad y Corrosividad . Estos 4 conceptos se utilizan para determinar si un residuo es peligroso o no, al margen de que se identifique una sustancia listada como sustancia peligrosa en el Código Sanitario.
Residuos Tóxicos
Toxicidad aguda: se produce por ingestión, inhalación o absorción a través de la piel, corrosividad u otros peligros por contacto con la piel, ojos o riesgos de inflamación.
Toxicidad crónica: se produce a largo plazo, luego de exposiciones repetidas, cancirogenicidad, resistencia a los procesos de desintoxicación o capacidad potencial para contaminar las aguas superficiales o subterráneas, suelos, etc
Residuos Tóxicos por lixiviación: Son aquellos que al ser abandonados en algún sitio eriazo y que al entrar en contacto con variables medio ambientales, como las aguas lluvias, producen la solubilidad de sus elementos tóxicos, los cuales son transportados por las aguas hacia las napas subterráneas. Ejemplos de residuos tóxicos por lixiviación son los pesticidas, insecticidas, lodos con plomo, lodos con arsénico, entre otros.
Un residuo será tóxico por lixiviación si una muestra del lixiviado contiene uno o más de los constituyentes tóxicos como Arsénico, Bario, Benceno, Cadmio, Plomo, Mercurio, entre otros, en concentraciones mayores o iguales a las establecidas por la EPA. La muestra del lixiviado del residuo deberá obtenerse según el Método 1311 (“Procedimiento para Determinar la Característica de Toxicidad por Lixiviación, EPA”) - Test de toxicidad por lixiviación o Test TCLP.
Residuos Inflamables : Siendo líquidos, presentan un punto de inflamación inferior a 61°C. Se excluyen de esta definición las soluciones acuosas con una concentración de alcohol inferior o igual al 24 %. Tales soluciones son incapaces de sostener por sí solas una combustión. Ejemplos: solventes usados, alcoholes, aerosoles.
Si la muestra NO es líquida y es capaz de provocar, bajo condiciones estándares de presión y temperatura (1 atm y 25 °C), fuego por fricción, absorción de humedad, o cambios químicos espontáneos y, cuando se inflama, lo hace en forma tan vigorosa y persistente que ocasiona una situación de peligro.
Un gas o una mezcla de gases es inflamable cuando, al combinarse con aire, constituye una mezcla que tiene un punto de inflamación inferior a 61°C. Son inflamables si corresponden a sustancias oxidantes como los cloratos, permanganatos, peróxidos inorgánicos o nitratos, que genera oxígeno lo suficientemente rápido como para estimular la combustión de materia orgánica.
Los residuos inflamables que tengan una alta capacidad calorífica (aproximadamente 5.000 Kcal/Kg) podrían ser destinados a ser aprovechados como “combustibles alternativos”, en hornos cementeros, siempre y cuando se cumplan con las autorizaciones ambientales y sectoriales por parte del generador y empresas destinatarias del combustible alternativo.
Un “Combustible Alternativo” es una mezcla de residuos sólidos o líquidos, que tiene una alta capacidad calorífica. Este deberá ser elaborado respetando parámetros máximos previamente establecidos de sustancias tales como metales pesados, dioxinas, furanos, sulfuros, cloruros, etc., de modo que su combustión en hornos cementeros no cause daños al medio ambiente. Este sistema, aparte de solucionar un problema ambiental, baja el costo de disposición final de estos residuos y además, significa un ahorro de combustibles fósiles.
Residuos reactivos: Se caracterizan por ser normalmente inestables y sufren, con facilidad, violentos cambios sin detonar, por ejemplo, forman mezclas potencialmente explosivas con agua. Contienen cianuros o súlfuros que al ser expuestos a condiciones de pH entre 2 y 12,5, puede generar gases, vapores o humos tóxicos en cantidades suficientes como para presentar un peligro a la salud humana o al medio ambiente. Ejemplos: soluciones de cianuro, borras de aluminio, restos de reactivos químicos como potasio, sodio.
Serán considerados peligrosos todos aquellos desechos y sustancias que, de acuerdo a los Métodos 1001 (Método para determinar Acido Cianhídrico) y 1002 (Método para determinar Acido Sulfhídrico), descritos en el Libro de Métodos EPA, sean capaces de generar, por cada Kg. de ellos, una cantidad superior o igual a 500 mg de ácido sulfhídrico (H2S), o una cantidad superior o igual a 250 mg. de ácido cianhídrico (HCN).
Residuos Corrosivos: Se trata de residuos que tienen un pH inferior o igual a 2 ó mayor o igual a 12,5. Técnicamente, estas sustancias corroen el acero (SAE 1020) a una tasa mayor de 6,35 mm por año, a una temperatura de 55 °C. Ejemplos: soluciones ácidas, como ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, soluciones básicas como hidróxido de sodio, soda cáustica, borras o lodos básicos.
Los silicatos de sodio líquido son soluciones en agua manufacturadas a partir de proporciones variadas de oxido de sodio (Na2O) y oxido de silicio (SiO2). Dependiendo de su composición dan un amplio rango de propiedades físicas y químicas.
Fabricación de los silicatos de sodio
Los silicatos de sodio se producen fundiendo a altas temperaturas, carbonato de sodio (Na2CO3) con arena sílice especialmente seleccionada. El producto resultante es un cristal amorfo (Vidrio primario) que puede ser disuelto por procesos especiales para producir soluciones en gran variedad de formas.
Propiedades de los silicatos de sodio
Densidad: En la industria de silicatos la densidad ha sido expresada en términos de grados Baumé que pueden ser convertidos a gravedad específica dividiendo 145 entre 145 menos los grados Baumé. La temperatura tiene un efecto sobre la densidad de las soluciones de silicato, cuando la temperatura se incrementa la densidad decrece.
Viscosidad: La viscosidad es una propiedad física importante de las soluciones de silicato soluble. Desde el punto estándar de aplicaciones la viscosidad de las soluciones de silicato de sodio es una función de la relación, concentración y temperatura. La comparación de viscosidades de soluciones de silicato de sodio de varias relaciones, muestra que las viscosidades de soluciones más silíceas (relación más alta) aumentan más rápidamente con un incremento en concentración que aquellas de silicatos más alcalinos.
pH: El pH de las soluciones de silicato está íntimamente relacionado con la concentración y la relación de peso. El pH decrece cuando se incrementa el contenido de sílice. Análisis potenciométricos con ácidos muestran que el pH alto de las soluciones de silicato se mantiene hasta que el álcali es completamente neutralizado. La capacidad de amortiguamiento (la habilidad de una solución a resistir cambios en el pH) aumenta cuando se incrementan las proporciones de sílice soluble. Sin embargo, aún las soluciones de silicato diluido mantendrá un pH relativamente constante a pesar de agregar ácido.
Análisis: La densidad de las soluciones de silicato de sodio, se mide generalmente con un hidrómetro. Ya que las soluciones de silicato se expanden cuando se calientan, todas las medidas deben hacerse a 20°C. El hidrómetro debe ser ajustado y bajado lentamente en la solución de silicato. No dejar caer el hidrómetro en el líquido. Cuando el hidrómetro se equilibra se toma una lectura lo más cercana en precisión a 0.1°Be. El contenido de óxido de sodio de los silicatos de sodio es determinado por un análisis de titulación volumétrica sobre una muestra con ácido clorhídrico estándar en la que se utiliza como indicador, púrpura o anaranjado de metilo, siendo en todo caso útil una mezcla de xileno-cyanole. El contenido de SiO2 es determinado por métodos gravimétricos. Se disuelve una muestra en agua, se acidifica con HCl y se deshidrata en un baño a vapor hasta que se seca. Se separa el precipitado, se calcina y se pesa como SiO2, aunque también existen técnicas volumétricas adecuadas.
Proveedores de silicato de sodio
A continuación le presentamos a Silicatos y Derivados S. A. de C. V. (SIDESA), proveedor de silicato de sodio:
SIDESA es especialista en la elaboración de silicatos de sodio y de potasio, metasilicatos de sodio, productos de lavandería y algunos otros derivados del desarrollo de la química de los silicatos que poseen una amplia gama de aplicaciones.
Además de los silicatos de sodio líquidos, SIDESA tiene una amplia variedad de especialidades para satisfacer las necesidades de todos los usuarios que incluyen metasilicatos de sodio pentahidratado y anhidro, silicatos en polvo G y GD, hidro y cero geles, zeolitas, etc.
El Agua como Recurso Natural Renovable
El agua es un cuerpo compuesto que resulta de la combinación de dos volúmenes de hidrógeno por uno de oxígeno. Su formula es H O. En estado puro es incolora e insípida; hierve a temperatura de 100º C cuando la presión a la que esta sometida es de una atmósfera. Se solidifica a 0º C y también existe en la atmósfera en estado de vapor por lo que se puede decir que el agua existe en los tres estado de la materia: Líquido, Sólido y Gaseoso.
El agua en estado puro no existe y dependiendo de la fuente de donde provenga contiene un sin numero de impurezas, a continuación enlistaremos sólo las que afectan en el tratamiento interno de las calderas.
CONSTITUYENTE
FORMULA QUÍMICA
DIFICULTAD QUE CAUSA
DUREZA
Sales de Ca y Mg
Fuente principal de incrustaciones en intercambiadores de calor, calderas, tuberías, etc.
ALCALINIDAD
Bicarbonatos HCO
Carbonatos CO
Hidróxidos OH-
Espumamiento y arrastre de sólidos con el vapor, fragilización cáustica del acero de las calderas. Los bicarbonatos y los carbonatos producen CO en el vapor y por lo tanto es fuente de corrosión en las líneas de condensado.
ACIDEZ MINERAL
H SO
Corrosión
LIBRE
HCl
Corrosión
BIÓXIDO DE CARBONO
CO
Corrosión en las líneas de agua y particularmente en las líneas de vapor y condensados.
IMPUREZA MÁS COMUNES EN EL AGUA
SULFATOS
SO
Aumenta el contenido sólidos del agua. Se combina con calcio para formar sales incrustantes de sulfato de calcio.
CLORUROS
Cl (como NaCl)
Aumenta el contenido de sólidos e incrementa el carácter corrosivo del agua.
SÍLICE
SiO
Incrustación en calderas y sistemas de agua de enfriamiento. Depósitos insolubles y vítreos en los ALABES de las turbinas debido a la sublimación del sílice.
FIERRO
Fe Ferroso
Fe Ferrico
Fuente de depósitos en las tuberías y calderas.
OXIGENO
O
Oxidación en tuberías intercambiadores de calor, calderas, líneas de condensado (Hierro y acero).
SULFURO DE HIDRÓGENO
H S
Corrosión
SÓLIDOS DISUELTOS
Elevadas concentraciones de sólidos indeseables debido a que originan Espumamiento en las calderas.
SÓLIDOS SUSPENDIDOS
Originan depósitos en equipos intercambiadores de calor, calderas y tuberías ocasionan arrastre, espuma, lodo o incrustación.
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